Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。A.Mg²⁺  B.Fe²⁺
C.Al³⁺  D.Cu²⁺
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点,消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号)

③写出滴定过程中反应的离子方程式　　　　　　　。④计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为　　　　　　　。

Answer 1

(1)Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺
(2)BC
(3)①过滤　洗涤　②4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂
(4)①250 mL容量瓶　②b　③5Fe²⁺++8H⁺5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O　④0.975

(1)Y是Fe₃O₄,发生Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O;(2)Al³⁺与过量NaOH反应生成的在滤液中;Fe²⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₂,被空气中的氧气氧化成Fe(OH)₃;(3)注意FeCO₃中的铁为+2价,会被氧气氧化;(4)②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡胶,只有b正确;④n(FeSO₄·7H₂O)=n(Fe²⁺)=5n()="5×0.010" 00 mol·L^-1×20.00mL×10^-3L·mL^-1=1×10^-3mol,m(FeSO₄·7H₂O)=1×10^-3mol×10×278 g·mol^-1="2.78" g。