题目内容

下列混合物的分离方法不可行的是   (　　)。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
A
互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
练习册系列答案
相关题目
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。

(1)制备粗品   
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品  
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+
C.Al3+  D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号)

③写出滴定过程中反应的离子方程式　　　　　　　。④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。
下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：
华素片(西地碘片)使用说明书
【品名或组成】
品名：西地碘片
组成：华素片
英文名：Cydiodine Tablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等
【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存
【有效期】 二年
 
(1)根据上述说明和所学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是       (写分子式)。
②请推断华素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL       (填选项字母)，并用力振荡。
A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶)
B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)
②描述加入该液体后可能观察到的现象                                  。
③选用该液体的原因是                                                         。
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)                                                。
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是   (　　)。
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸
用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体
除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置　
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯


 
某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
对该实验分析正确的是
A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
 
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
下列说法不正确的是

图Ⅰ             图Ⅱ                图Ⅲ                   图Ⅳ
A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的操作方法：
Ⅰ实验
Ⅱ试剂
Ⅲ操作方法
答案
(1)除去苯中的苯酚
A.CaO
a.分液
(1)
 
 
(2)除去工业酒精中的水
B.Na2CO3溶液
b.蒸馏
(2)
 
 
(3)除去乙酸乙酯中的乙酸
C.NaCl
c.过滤
(3)
 
 
(4)除去肥皂中的甘油
D.NaOH
d.盐析
(4)
 
 
 

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