题目内容
3.重庆市铜梁区锶矿资源丰富,锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域.下列关于锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,不正确的是( )A. | 锶(Sr)位于周期表中第5周期第IIA族 | |
B. | 金属锶单质呈银白色,具有良好的导电性 | |
C. | 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 | |
D. | 硝酸锶是离子化合物,易溶于水 |
分析 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族,与Ca、Ba等元素位于同一主族,根据同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题.
解答 解:A.Sr原子核外有5个电子层、最外层电子数是2,且为主族元素,所以位于第五周期第IIA族,故A正确;
B.Sr单质呈银白色,属于金属晶体,具有金属通性,所以具有良好的导电性,故B正确;
C.金属性Sr>Mg,所以氢氧化锶碱性强于氢氧化镁的碱性,故C错误;
D.硝酸盐都易溶于水,Sr是活泼金属,和酸反应生成离子化合物的盐,所以硝酸锶是离子化合物,易溶于水,故D正确;
故选C.
点评 本题考查元素周期律的应用,为高频考点,明确同一主族元素性质的共性及其递变性是解本题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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13.短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次增大,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同.又知三元素最外层电子数之和为20,而质子数之和为34.则三种元素有可能是( )
A. | C、N、P | B. | N、O、S | C. | O、F、Cl | D. | F、Ne、Ar |
14.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
B. | 20℃时,1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA | |
C. | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
D. | 1 mol甲基含10 NA个电子 |
18.二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨.
(1)为了测定酸雨的pH变化,某小组同学收集了某工业区的雨水,每隔一段时间测一次pH值得到数据如下:
试分析pH变化的主要原因:亚硫酸不稳定,被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强,溶液的pH减小
(2)在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的,其原因是燃料主要为煤,其中含有一些硫单质在其中,于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧,这样可以减少污染,这就是我们常说的石灰法脱硫,请用方程式表示其中原理:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2.
(1)为了测定酸雨的pH变化,某小组同学收集了某工业区的雨水,每隔一段时间测一次pH值得到数据如下:
时间/h | 0 | 5 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(2)在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的,其原因是燃料主要为煤,其中含有一些硫单质在其中,于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧,这样可以减少污染,这就是我们常说的石灰法脱硫,请用方程式表示其中原理:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2.
15.下列实验操作能达到预期目的是( )
A. | 用10mL的量筒量取9.0mL水 | |
B. | 用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精 | |
C. | 用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末 | |
D. | 用向上排空气法收集纯净的氧气 |
12.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A. | KOH | B. | CaCl2 | C. | H2O | D. | HF |
13.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电.镍氢电池结构示意图如图.若电池总反应为:2Ni(OH)2 $?_{放电}^{充电}$ 2NiOOH+H2↑,则下列说法正确的是( )
A. | 充电时a极为阳极 | |
B. | 放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH- | |
C. | 放电时NiOOH发生氧化反应 | |
D. | 充电时,K+移向b极;放电时,OH-移向a极 |