题目内容
将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体积为6.72升,则气体是( )
A、全部是CO2 | ||
B、CO和CO2各占一半 | ||
C、全部是CO | ||
D、CO和CO2的混合物,其中CO体积占
|
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:6.72L气体为碳的氧化物,其物质的量
=0.3mol,3.6g碳粉的物质的量=
=0.3mol,由碳原子守恒可知,碳粉完全反应,根据2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑可知,3.6g碳完全反应需要四氧化三铁的质量=3.6g×
=34.8g>29g×80%,故还发生CO2+C
2CO,结合方程式计算.
6.72L |
22.4L/mol |
3.6g |
12g/mol |
| ||
232 |
24 |
| ||
解答:
解:6.72L气体为碳的氧化物,其物质的量
=0.3mol,3.6g碳粉的物质的量=
=0.3mol,由碳原子守恒可知,碳粉完全反应,根据2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑可知,3.6g碳完全反应需要四氧化三铁的质量=3.6g×
=34.8g>29g×80%,故还发生CO2+C
2CO,
四氧化三铁的物质的量=
=0.01mol,则:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
0.2mol 0.1mol 0.2mol
剩余碳粉物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
CO2+C
2CO
0.1mol 0.1mol 0.2mol
故反应后所得气体为CO、CO2,其中CO为0.2mol、CO2为0.1mol,即CO体积占
,
故选D.
6.72L |
22.4L/mol |
3.6g |
12g/mol |
| ||
232 |
24 |
| ||
四氧化三铁的物质的量=
29g×80% |
232g/mol |
2C+Fe3O4
| ||
0.2mol 0.1mol 0.2mol
剩余碳粉物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
CO2+C
| ||
0.1mol 0.1mol 0.2mol
故反应后所得气体为CO、CO2,其中CO为0.2mol、CO2为0.1mol,即CO体积占
2 |
3 |
故选D.
点评:本题考查化学方程式的有关计算,难度中等,判断发生的反应是关键,侧重考查学生分析解决问题的能力.
练习册系列答案
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⑤燃煤中加入生石灰后使用.
A、全部 | B、①②⑤ |
C、①③⑤ | D、①③④ |
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