题目内容
【题目】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C. c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】B
【解析】
根据酸碱中和反应过程中pH和温度的变化，分析解释水的电离、恰好中和、离子浓度间的关系。
A项：a点未加盐酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，则c(H＋)> 10-14 mo1/L，氨水中只有水电离生成氢离子，即c(H＋)水＝c(H＋)> 10-14 mo1/L，A项错误；
B项：b点加入一定量盐酸后溶液仍为碱性，c(OH－) > c(H＋)，据电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B项正确；
C项：盐酸与氨水恰好完全反应时，生成的氯化铵水解溶液呈酸性，而c点溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C项错误；
D项：d点时混合液温度最高，此时恰好反应，之后，过量的盐酸使溶液温度略下降，D项错误。
本题选B。
步步高达标卷系列答案
【题目】我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采，并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。
（1）“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。
（2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+ | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸气重整 | CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g) | +158. 6 | 243.9 |
回答下列问题:
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。
该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。
③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。
（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。
①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。
②过程II的催化剂是______，只有过程I投料比
_______，催化剂组成才会保持不变。
