题目内容

下列叙述正确的是（ ）

A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2

C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

 

D

【解析】电镀时,把待镀的金属制品作阴极,A错;氯碱工业是电解NaCl溶液, B错;在原电池中阴离子向负极(Zn极)移动,C错。

 

练习册系列答案
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已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小

 

2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（ ）

A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

 

下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )

A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

 

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

 

常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）

A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系

B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)

C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)

D.当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

 

一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。 

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常数关系:KA KB,KA KD。

 

甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的

是（ ）

A.原子半径:丙＞乙＞甲

B.最外层电子数:丙=丁

C.气态氢化物的稳定性:甲＞丙

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

 

化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物）,以下结论不正确的是（ ）

A.甲、乙、丙三种单质均为气态非金属单质

B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应

 

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