题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+)> c (OH-) |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
D
解析试题分析:A、根据电荷守恒可知,常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c (Cl-) =" c" (NH4+) > c (H+)="c" (OH-),错误;B、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中醋酸根、氢离子浓度降低,温度不变,Kw不变,氢氧根浓度增大,错误;C、盐酸为强酸,全部电离,醋酸为弱酸,部分电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量多,错误;D、酸性:H2S>HS—,根据盐类水解规律:越弱越水解知,常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大,正确。
考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡。
练习册系列答案
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0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合,离子浓度大小正确的是
A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 | B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 |
C.加热FeCl3溶液颜色会变深 | D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 |
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
下列离子浓度关系正确的是 ( )
A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1-) |
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+) |
C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+)<c(C1-) |
D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH-)=c(H+) |
物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18℃)
化学式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解热(kJ/kg) | –330.75 | +1040.5 | –410.62 | –353.17 |
A.NH4NO3 B.NaOH C.Ba( NO3)2 D.KNO3
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |