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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c (Cl) > c (NH4+) > c (H)> c (OH)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

D

解析试题分析:A、根据电荷守恒可知,常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c (Cl) =" c" (NH4+) > c (H)="c" (OH),错误;B、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中醋酸根、氢离子浓度降低,温度不变,Kw不变,氢氧根浓度增大,错误;C、盐酸为强酸,全部电离,醋酸为弱酸,部分电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量多,错误;D、酸性:H2S>HS,根据盐类水解规律:越弱越水解知,常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大,正确。
考点:考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡。

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