题目内容
在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是
A. B. C. D.
C
解析试题分析：醋酸和盐酸都是一元酸，在溶液体积和物质的量浓度都相同的条件下，与足量镁粉反应生成的氢气体积相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，盐酸是强酸，因此盐酸与镁粉反应的速率快，反应所需的时间少，所以符合条件的图像是选项C，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对反应速率的影响以及图像识别
练习册系列答案
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H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a＝b | B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c（H＋） ＝ mol/L | D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
下列能使电离平衡H2O
H++OH—右移，且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入少量硫酸铝固体 |
| B．向水中加入少量硫酸氢钠固体 |
| C．向水中加入少量碳酸钠固体 |
| D．将水加热到100℃，使水的pH=6 |
向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
| B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ |
| C．V1= V2-V1 |
| D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7 |