题目内容
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 | B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 |
| C．加热FeCl3溶液颜色会变深 | D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 |
B
解析试题分析：A．Na2CO3+ H2O
NaOH+NaHCO3。水解产生了NaOH使溶液显碱性，所以滴加酚酞试液变红色。不符合题意。错误。B．硫酸亚铁在空气中容易被氧化为Fe3+,实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉加入Fe粉是为了2Fe3++Fe=3Fe2+,为了防止硫酸亚铁溶液变质。这与盐的水解无关。符合题意。正确。C．FeCl3是强酸弱碱盐，盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。升高温度促进盐的水解。所以加热FeCl3溶液会使更多的Fe3+发生水解反应得到氢氧化铁胶体，因此颜色会变深。不符合题意。错误。D．KAl(SO4)2·12 H2O电离产生的Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+．Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中的悬浮物使之变为沉淀除去，所以可用于净水。不符合题意。错误。
考点：考查盐的水解的应用的知识。
练习册系列答案
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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．(NH4)2SO4 |
H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是
| A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 ( )
| A．将纯水加热到90 ℃ | B．向水中加少量Na2CO3溶液 |
| C．向水中加少量NaOH溶液 | D．向水中加少量FeCl3溶液 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 |
| B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液 |
| C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
下列能使电离平衡H2O
H++OH—右移，且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入少量硫酸铝固体 |
| B．向水中加入少量硫酸氢钠固体 |
| C．向水中加入少量碳酸钠固体 |
| D．将水加热到100℃，使水的pH=6 |