题目内容

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是(  )


A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 , 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【答案】D
【解析】解:A.加热条件下,浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气,则产生的气体一定是混合气体,故A正确;
B.在加热条件下,浓硝酸可分解生成二氧化氮,不一定与碳反应生成,故B正确;
C.硝酸中N元素化合价为+5价,生成二氧化氮的N元素化合价为+4价,化合价降低,在生成的红棕色气体为还原产物,故C正确;
D.碳加热至红热,可与空气中氧气反应生成二氧化碳,不一定为与浓硝酸发生了反应,故D错误.
故选D.
题中涉及实验都在加热条件下,浓硝酸不稳定,加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色,且加热条件下,浓硝酸可与碳发生氧化还原反应,以此解答该题.

练习册系列答案
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【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________

(2)⑤的作用是________反应的离子方程式为________

(3)选用图乙收集SO2气体气体从________ 进。

(4)填表格

装置

实验现象

体现SO2的性质

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收过量的SO2防止污染环境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

【解析】(1)利用铜和浓硫酸制取SO2,选择固体与液体反应且需加热装置,故发生装置还需选用的仪器是酒精灯;Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空气大,选用图乙收集SO2气体气体从b进;(4)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象变红,说明二氧化硫为酸性气体;因二氧化硫具有漂白性,则②中的品红溶液褪色;

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O,实验现象为淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,该反应为:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,实验现象为氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化,说明二氧化硫具有还原性,故答案为:

装置

实验现象

体现SO2的性质

溶液变红色

二氧化硫水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性

点睛:本题考查物质制备实验及性质实验,主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法,明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键,注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为(4)①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;②中品红溶液褪色;③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,据此进行解答

型】实验题
束】
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________

2若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液需要量取浓硝酸的体积是_________mL

3配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

4课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。

反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)

请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)

导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________

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