题目内容
【题目】石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（ ）
A.塑料
B.高炉炼铁
C.普通玻璃
D.生石灰
【答案】A
【解析】解：A．塑料不含钙元素，不需要使用石灰石，故A正确；
B．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B错误；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，需要使用石灰石，故C错误；
D．石灰石分解生成氧化钙，需要使用石灰石，故D错误．
故选A．
A．塑料不含钙元素；
B．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱；
D．石灰石分解生成氧化钙．
【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。
（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)
c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变
（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。
（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应