Question

【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______(元素符号)。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____（写碱的化学式）。

（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（）元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________。

（5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__；①和⑧两元素形成化合物的电子式为___，该化合物灼烧时火焰颜色为____；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_____。

（6）⑤的最高价氧化物属于____氧化物（填“碱性”．“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】Ar NaOH K+＞Ca2+＞Mg2+ H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO HClO4 黄色 Cl2+2Br—=2Cl— +Br2 两性 Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素。

（1）10种元素中，稀有气体Ar原子最外层已达8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

（2）同周期元素从左向右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，Na元素、Mg元素和Al元素均为第三周期元素，则碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；

（3）K+和Ca2+电子层结构相同，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，Ca2+和Mg2+是同主族的阳离子，同主族的离子，从上到下离子半径依次增大，则K+、Ca2+、Mg2+的离子半径大小顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；

（4）元素⑦O元素，其氢化物的化学式为H2O，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（5）⑧为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，钠、氯两元素形成的化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，电子式为，钠元素的焰色反应为黄色；氯元素的非金属性强于溴元素，氯气和溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br—=2Cl— +Br2，故答案为：HClO4；；黄色Cl2+2Br—=2Cl— +Br2；

（6）⑤为Al元素，最高价氧化物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物；氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O，故答案为：两性；Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O。