题目内容
【题目】下列有关说法不正确的是
A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度
B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率
C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,能加快生成的速率
【答案】A
【解析】
A项、使用催化剂加快反应速率,不能影响化学平衡的移动,即不能改变化学反应限度,故A错误;
B项、升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增加,化学反应速率加快,故B正确;
C项、Cu-Zn-硫酸原电池中,不活泼金属Cu为正极,氢离子在铜片上获得电子发生还原反应生成氢气,故C正确;
D项、锌置换出Cu,构成Cu-Zn原电池,原电池反应加快反应速率,故D正确;
故选A。
练习册系列答案
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为
A. +236 kJ·mol-1B. -236 kJ·mol-1
C. +412 kJ·mol-1D. -412 kJ·mol-1