Question

【题目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

弱电解质	H2CO3		NH3·H2O
电离常数

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

Answer 1

【答案】

【解析】

本题考查电离、水解、离子浓度大小比较等，意在考查应用化学反应原理分析和解决问题的能力。

(1)H2CO3为二元弱酸，其一级电离生成，电离方程式为，二级电离方程式为，故其二级电离常数。故答案为：；；

(2)等物质的量的H2CO3和NH3·H2O反应生成酸式盐NH4HCO3。因，故水解程度比大，则，因水解均较微弱，故。故答案为：NH4HCO3；；

(3)常温下，由水解方程式可知该反应的平衡常数。故答案为：；

(4)室温下，向100mL 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入100mL 0.2mol·L-1NH3·H2O溶液后，生成等物质的量的Na2CO3、(NH4)2CO3，由质子守恒得，也可由物料守恒和电荷守恒得出该结论。故答案为：；；