[题目]甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池.其工作原理如下图所示:下列说法正确的是( )A.N为正极.发生氧化反应B.a为氧气.b为甲醇C.甲池溶液pH增大.乙池溶液pH减小D.若有1 mol CO2生成.则有6 mol H+从甲池透过交换膜进入乙池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.N为正极，发生氧化反应

B.a为氧气，b为甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池

【答案】D

【解析】

根据外电路中的电子的转移方向可知，M极失去电子，为负极，N极得电子，为正极，因甲醇燃料电池中反应物为甲醇和氧气，可判断a为甲醇，b为氧气，则M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+, N极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。

A．N为正极，得电子，发生还原反应，A错误；

B．a为甲醇，b为氧气，B错误；

C．装置中有质子交换膜，可推测电解质溶液为酸溶液，由M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，则酸溶液的浓度增大，pH变小；乙池中消耗H+生成水，酸溶液pH变大，C错误；

D．若有1 mol CO2生成，根据CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，电池中转移6mole-，根据O2+6H++6e-=3H2O可知，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池参与反应，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

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已知：a.

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反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

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②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

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