Question

【题目】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________

（3）加氨水过程中加热的目的是__________________．沉淀的主要成分为________、________（填化学式）．

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： ．实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液，则该水泥样品中钙的质量分数为________．

Answer 1

【答案】 将样品中的氧化为 防止胶体生成 45.0%

【解析】由题中信息可知：水泥样品经氯化铵、盐酸、硝酸的混合液浸取后，滤出不溶物（二氧化硅等），向滤液中加氨水调节pH，将铁离子、铝离子等杂质离子沉淀，再过滤，向滤液中加入草酸铵把钙离子沉淀，沉淀用硫酸溶解后得到草酸，最后用高锰酸钾溶液滴定。

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是将样品中的氧化为容易沉淀的，还可使用代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是，其不溶于强酸但可与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，有利于杂质离子的沉淀。沉淀的主要成分为、．

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： ．实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液。由各步反应的化学方程式可以得到关系式5Ca2+~5~~2，n(Ca2+)=n()=,则该样品中钙的质量分数为45.0%．