[题目]将SO2通入高锰酸钾溶液中.高锰酸钾溶液褪色.在该反应过程中SO2表现出( )A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，在该反应过程中SO2表现出（）

A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 漂白性

【答案】A

【解析】A、SO2能和酸性高锰酸钾溶液之间发生氧化还原反应，高锰酸钾会褪色，硫化合价由+4价升为+6价，表现二氧化硫的还原性，故A正确；B、硫化合价由+4价升为+6价，表现为还原性，故B错误；C、高锰酸钾溶液褪色，与酸性无关，故C错误；D、二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫可以与有色的有机分子反应生成无色的分子，高锰酸钾是无机物，故D错误。

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【题目】如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A. 两个实验均表现了易溶于水

B. 两个实验均表现了易挥发

C. 两个实验均表现了是碱性气体

D. 两个实验均表现了是还原性气体

【题目】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________

（3）加氨水过程中加热的目的是__________________．沉淀的主要成分为________、________（填化学式）．

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：．实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液，则该水泥样品中钙的质量分数为________．

【题目】下列气态氢化物最稳定的是

A.HClB.HBrC.HFD.HI

【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：Ⅰ.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O

Ⅱ.相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）已知条件Ⅰ中有两个反应，其中第二个反应所属反应类型为____________________。

（2）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（3）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。

（4）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________

（2）“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________

（3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________

（4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

【题目】下列元素中金属性最强的是（）

A.KB.NaC.AlD.Mg

【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

【题目】某学生设计了如下实验：

（1）该同学的实验目的是_____________________________；

（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

（4）写出生成C的化学方程式____________________________。

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