[题目]利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花.亦可定性鉴别某些金属盐.灼烧食盐样品时.钠的焰色为( )A.黄色B.红色C.紫色D.绿色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧食盐样品时，钠的焰色为（）

A.黄色B.红色C.紫色D.绿色

【答案】A

【解析】

食盐样品中含有氯化钠，钠元素的颜色反应为黄色，则A正确；

答案为A。

练习册系列答案

中学英语阅读理解与完形填空专项训练系列答案

A. 水分子容易进出细跑

B. 无机盐离子容易进出细胞

C. 过多或过少都对红细胞有害

D. 无机盐对维持细胞的形态和生理功能有重要作用

【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

【题目】在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A. 用40 mL 10 mol/L浓盐酸与8.7 g 二氧化锰共热制取氯气

B. 标况下，将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中

C. 向120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2 气体

【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

【题目】工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为_______________，进行实验时，应先点燃___________（选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为_______________________，装置B中加入的试剂是____________________。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是__________________（化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有_______________的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：NaCl +H2SO4 (浓) NaHSO4+ HCl↑，通过装置C后尾气的成分是_________________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是_________________________________________。

（6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________________。（填化学式）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________________________，再___________________________。