题目内容
(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉
C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气
C.铁粉 D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。
【解析】(1)加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则证明溶液中含有Fe3+;若除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,应该加入的是氧化剂,但是还不能引入新的杂质,所以应通入氯气,反应的离子方程式:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
(2)FeCl3与金属铜反应的离子方程式:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
(3)腐蚀液的主要成分是CuCl2和FeCl2,所以如果从废腐蚀液中回收铜,应该将Cu2+还原成铜单质,故应选用铁粉。
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,形成的是Fe(OH)3胶体,分散系中分散质微粒的直径范围应该是1 nm～100 nm之间。
答案:(1)Fe3+ C 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(2)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ (3)C (4)1 nm～100
MnCl2+2H2O+Cl2↑