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门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是                   　　　　 (　  　)

A．镓的金属性比铝弱             B．镓的常见化合价为＋3

C．镓的原子半径比铝大           D．镓的原子结构示意图为


A


练习册系列答案
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元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y与Z可形成YZ。

①YZ的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。


同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是  （     ）

A．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示(　　)

Ａ．最外层电子数

B．原子半径    

C．最高化合价      

Ｄ．电子层数  


元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

c．受热时H2S易分解，HCl不易分解     

d．单质硫是固体，氯的单质是气体


某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

其化学原理为：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）。试回答：

（1）该厂使用的FeCl3溶液（原的）物质的量浓度________________；

（2）若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。

① 充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为                  ；

② 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为：                     ；

（书写时须将离子符号和物质的量浓度做一一对应）

铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

请回答下列问题：   

(1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式为____________________；

②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。

在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________ __________________________________________________________________________。

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