题目内容

【题目】观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )

A. 装置①工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极产生金属。

B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

【答案】B

【解析】A.装置中阴极上金属离子放电生成单质,即金属单质在铁电极上生成,A错误;B.装置中阳极氯离子放电产生氯气,氯气具有氧化性,可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,B正确;C.离子交换膜只允许离子通过,水分子是分子,不能通过,C错误;D.装置中,电镀池中,镀层作电解池阳极,待镀金属作阴极,则待镀铁制品应与电源负极相连,D错误;答案选B

练习册系列答案
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【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O

回答下列问题:

1甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反应剧烈]:

装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是__________

装置B中,NaClOH2SPH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为________

2乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下:

①装置D多孔球泡的作用是_________;装置E的作用是________

②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______

③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、________(填操作名称)洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:精确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。

①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为_____,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是__________

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(列出含m、c、v的表达式)。

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