题目内容

【题目】如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是( )

A.升高温度B.加大 X 的投入量

C.加催化剂D.增大体积

【答案】C

【解析】

先分析出反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)的特点是:气体计量数不变、放热。再由图可知,按b曲线进行与按a曲线进行的关系是:b途径反应速率快,但达到的平衡结果与a相同,根据影响速率的因素及勒夏特列原理可作判断。

A. 升高温度:反应速率增大,但平衡逆向移动X的转化率下降,A错误;

B.加大X的投入量,可增大的X的浓度,使平衡正向移动,但X的转化率下降,B错误;

C.加催化剂加快反应速率,不改变x的转化率,C正确;

D.增大体积相当于减压,不影响该反应的平衡,但会使反应速率减小,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题。

元素

A

B

R

D

相关信息

基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子

B的单质是最常见半导体材料

位于第四周期IB

是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球

1R的基态原子价层电子排布式为________,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(写元素符号)。

2ABD均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______,任意写出一种中心原子存在sp2sp3两种杂化类型的物质的结构简式________,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________

3BD均可形成氧化物,等物质的量的BD的最高价氧化物中σ键之比为________,已知有下列两种数据:

键能(kJ/mol

熔点(K

沸点(K))

BO2

B-O452

1923

2503

DO2

D=O615D-O348

216

195

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________

4)在一定条件下,ClR2可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有nR,则该离子的化学式为________

5A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。

Q________(填“极性”或“非极性”)分子,

P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)

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