题目内容
【题目】如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度B.加大 X 的投入量
C.加催化剂D.增大体积
【答案】C
【解析】
先分析出反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)的特点是:气体计量数不变、放热。再由图可知,按b曲线进行与按a曲线进行的关系是:b途径反应速率快,但达到的平衡结果与a相同,根据影响速率的因素及勒夏特列原理可作判断。
A. 升高温度:反应速率增大,但平衡逆向移动X的转化率下降,A错误;
B.加大X的投入量,可增大的X的浓度,使平衡正向移动,但X的转化率下降,B错误;
C.加催化剂加快反应速率,不改变x的转化率,C正确;
D.增大体积相当于减压,不影响该反应的平衡,但会使反应速率减小,D错误;
答案选C。
【题目】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题。
元素 | A | B | R | D |
相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球 |
(1)R的基态原子价层电子排布式为________,这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(写元素符号)。
(2)A、B,D均可形成多种氢化物,在最常见的三种氢化物中,分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______,任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________,与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________,已知有下列两种数据:
键能(kJ/mol) | 熔点(K) | 沸点(K)) | |
BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O:615,D-O:348 | 216 | 195 |
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为________。
(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是________(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。