题目内容
【题目】某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____________,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_____________。
(3)判断滴定终点的现象是:_________________________。
【答案】(1)① 偏大(2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液,混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液,则会使结果偏大。(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致读数偏小,使得测定结果偏小。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。
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