Question

【题目】根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H＝－Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H＝－Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A．Q1 > Q3 > Q2 B．Q1 > Q2 > Q3 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1 > Q3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：液态水具有的能量低于气态水具有的能量，因此第二个反应与第三个反应相比，前者生成物能量更低，因此反应物与生成物能量差值更大，放热更多，所以Q2；第一个反应表示H2S 在氧气足量的情况下完全燃烧生成SO2和液态H2O，因此放出热量最多，所以Q1 ，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。