题目内容
【题目】将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:
(1)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(3)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度。
【答案】(1)1 mol/L (2)2.24 L (3)0.2 mol/L
【解析】试题分析:6.5g锌的物质的量为:6.5g÷65g/mol=0.1mol,令消耗HCl的物质的量为n1 mol,生成氢气的体积为V,生成ZnCl2的物质的量为n2mol,则:
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.1 n1mol n2mol V
解得n1=0.2mol,n2=0.1mol,V=2.24L
(1)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol÷0.2L=1.0mol/L;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L;
(3)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。
练习册系列答案
相关题目
【题目】在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反应后的质量/g | 未测定 | 21 | 10 | 9 |
已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1