Question

15．关于常温下浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液的pH小于盐酸
• B． 醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• C． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）
• D． 0.1mol•L^-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H⁺）浓度盐酸＞醋酸，据此分析．

解答 解：A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H⁺）浓度盐酸＞醋酸，醋酸溶液的pH大于盐酸，故A错误；
B、醋酸是弱酸，电离可逆，故B错误；
C、醋酸存在电离平衡，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol/L=c（Cl^-）故C正确；
D、0.1mol•L^-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后生成CH₃COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断，酸碱恰好中和反应的实质，题目难度不大．