Question

【题目】保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

请回答下列问题：

（1）过程I的能量转化形式为： 能转化为 能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式

（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

共价键	H﹣N	H﹣O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJmol﹣1	393	460	941	499

常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

Answer 1

【答案】（1）太阳，化学；

（2）2CO+4H2O2CH4+3O2；

（3）△H1=﹣△H2；

（4）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol．

【解析】（1）由图可知，过程Ⅰ是太阳能转化为化学能，故答案为：太阳，化学；

（2）由图可知产物为甲烷，故方程式为：2CO+4H2O2CH4+3O2；

（3）由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

（4）常温下，N2与H2O反应生成NH3的反应为：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），

反应焓变△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol

﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol，

热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol；