题目内容

【题目】科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是

A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

【答案】A

【解析】

A.溶液分散质直径小于1nm,胶体分散质直径在1nm-100nm,浊液分散质直径大于100nm,冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于胶体粒子和浊液之间,故A错误;

B.无纺布是有机高分子材料,故B正确;

C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性,故C正确;

D. 二氧化氯是常见的杀菌消毒剂,可用于水处理,故D正确;

故答案选:A

练习册系列答案
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【题目】在工业上常用COH2合成甲醇反应方程式为

COg+2H2g CH3OHgH = akJ/mol

已知COg+O2g== CO2g H1=283.0kJ/mol

H2g+O2g== H2OgH2=241.8kJ/mol

CH3OHg+O2g== CO2g+ 2H2OgH3=192.2kJ/mol

回答下列问题:

(1)a = _______

(2)能说明反应COg+2H2g CH3OHg)已达平衡状态的是___(填字母)

A.单位时间内生成1mol CH3OHg)的同时消耗了1mol COg

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

(3)T1时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3molH2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示.

①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则05min内平均反应速率vH2=_____________若此时再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将____________(选填增大减小不变);

②当= 3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点(选填“D”“E”“F”)。

(4)COH2来自于天然气已知CO2g+CH4g 2COg+2H2g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL1CH4CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1_______________p2(选填大于小于);当压强为p2时,在y点:v(正)______________v(逆)(选填大于小于等于)。p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的离子方程式_________________________________________

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