Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH3?H2O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H2SO4溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

• A、①与③等体积混合，溶液pH＜7
• B、②与④等体积混合，溶液pH＞7
• C、将VmL④的溶液浓缩到10^-2VmL后，pH与③相同
• D、②与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）：V（H₂SO₄）=100：1

Answer 1

分析：A、①与③等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵，铵离子水解，溶液显示酸性；
B、②与④等体积混合，醋酸为弱电解质，醋酸过量，溶液显示酸性；
C、对应强电解质，溶液体积缩小100倍，溶液的pH减小2，但醋酸为弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，溶液的pH大于1；
D、氢氧化钠和硫酸都是强电解质，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算出若满足溶液pH=7，需要两溶液的体积．

解答：解：A、氨水为弱碱，①与③等体积混合，两溶液恰好完全反应生成硫酸铵，铵离子部分水解，所以溶液显示酸性，溶液pH＜7，故A正确；
B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍，溶液中氢离子增大倍数小于100，溶液的pH大于1，故C错误；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度是氢离子浓度的

1

100

，若满足溶液显示中性，则V（NaOH）：V（H₂SO₄）=100：1，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了pH的简单计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确弱电解质在溶液中部分电离，选项C为易错点和难点．