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对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
B
考查外界条件对反应速率的影响。压强减小，反应速率降低，A不正确。B中氮气浓度是增大的，反应速率加快。C中浓度是不变的，反应速率不变。D中容积体积必然增大，浓度减小，反应速率降低，答案选B。
练习册系列答案
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（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。
在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　 ）
A．硫酸钠晶体　　　　B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　
C．不用铁片，改用铁粉　　D．加热
已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
（12分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是                         
（2）产生上述现象的原因是                        
（3）写出有关反应的离子方程式：                  
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量        （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
下列关于化学反应速率的说法正确的是                              
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．升高温度一定能增大反应速率
反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   
Ｃ．a＞b                  D．无法判断a,b大小
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲               B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲               D．丁＞丙＞乙＞甲
在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　 )
A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂
C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物

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