题目内容
(12分)如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式:
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式:
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于
由于镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,所以析出Ca(OH)2晶体。反应放热,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,反应的方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑。
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