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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
D
考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，升高温度，使用催化剂等均可以加快反应速率，所以答案选D。
练习册系列答案
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度
450
475
500
525
550
575
600
650
SO2的转化率%
97.5
95.8
95.8
93.5
90.50
85.6
80.0
73.7
（1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           
A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为                       .
②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。
反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质:v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的(       )
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2a+b倍
对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％
D．增大O2浓度可以增大反应速率
（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
 
①
②
④
⑤
⑥
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O42－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题：（1）该实验的目的是                                 。
（2）显色时间t2＝          。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为       （填字母）
A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断
（4）通过分析上表数据，得出的结论是                                      
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是
A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A 容器内压强不随时间的变化而变化         B 容器内A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等
(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

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