题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol甲基中含有的电子数为10NA | |
| B． | 1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA | |
| C． | 300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA | |
| D． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
分析 A．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
B．根据乙醇分子的结构计算出含有的碳氢键数目；
C．乙醇是非电解质不电离，溶液中水中也含有氢原子；
D．乙烯与丙烯的最简式相同为CH2，根据n=$\frac{m}{M}$计算最简式的物质的量，H原子物质的量是最简式的2倍，再根据N=nNA计算．
解答 解：A．甲基甲烷少1个电子，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A错误；
B.1mol乙醇分子中含有5mol碳氢键，含有C-H键的数目为5NA，故B错误；
C．乙醇是非电解质不电离，溶液中水中也含有氢原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数大于3.6NA，故C错误；
D．乙烯与丙烯的最简式相同为CH2，最简式的物质的量为$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．
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9．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 | |
| B． | Y、Z形成氢化物的沸点更高是Z | |
| C． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| D． | 元素T与X的原子序数相差25 |
；
，分子的立体构型是平面三角形．
，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有SiCl4和SO42-（各举一例，写化学式）．
；
或
．
16．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 相对原子质量：Ar＞K | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 酸性：HNO3＞H3PO4 | D． | 元素非金属性：Cl＞S |
13．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.3 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.2 mol/（L•min） | D． | v（D）=0.1 mol/（L•min） |
14．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是（ ）
| A． | 乙炔的制备（蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗） | |
| B． | 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液） | |
| C． | 蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、稀硫酸） | |
| D． | 肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） |