题目内容
【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。
（3）加入MnO2的目的是_____________。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
【答案】（1）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等；
（2）pH计（或者酸度计或试纸）；（3）将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
（5）Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（6）C；（7）10-1.6mol/L
【解析】
试题分析：高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸，过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，用过二硫酸铵除去锰离子，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（ NH4）2CO3 使锌离子完全沉淀，过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌。
（1）升高温度、搅拦、增加浸出时间等可以提高烟尘中金属离子的浸出率，故答案为：升高温度；
（2）测量溶液pH可以用pH计，故答案为：pH计；
（3）加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子，通过调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸，反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4，故答案为：MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
（5）还原过程中锌置换出铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（6）由于在前面的步骤中已经加过锌，所以锌不能使锌离子完全沉淀，氨水与锌离子形成配合离子溶于水，氢氧化钠会引入新杂质，所以要使锌离子完全沉淀，只能用碳酸铵，故选C；
（7）根据0.1mol．L-1Cu2+开始沉淀时pH=4.7，可知Ksp[Cu（OH）2]=0.1×（10-9.3）2=10-19.6，根据Ksp可知pH=5.0时，所以溶液中的Cu2+浓度的最大值为
mol/L=10-1.6mol/L，故答案为：10-1.6mol/L。
