题目内容
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化,吸附,絮凝于一体的新型多功能水处理剂,高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种,其原理如下表所示:
湿法的生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)K2FeO4 中Fe的化合价 ;实验室干法制备中选用的仪器是
A.蒸发皿 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚
(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是
A.使 KClO3 转化为 KClO
B.为下一步反应提供碱性的环境
C.KOH 固体溶解放热,有利于提高反应速率
D.与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO
(4)向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,发生反应的离子方程式为:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品,除能洗去杂质外,其优点有 。
(6)如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。
(7)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质,配平该反应的离子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+ ( )
【答案】(1)+6;B
(2)6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O(3)BD
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥
(6)取少量最后一次的洗涤液于试管中,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净
(7)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
【解析】
试题分析:(1)根据化合物中化合价代数和为0可知高铁酸钾中铁元素化合价是+6价;A.实验室干法制备需用碱KOH,加热无需用蒸发皿,A错误;B.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钾不反应,B正确;C.氧化铝坩埚能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,C错误;D.陶瓷坩埚含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,D错误;答案选B。
(2)据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有:KClO3、KCl、H2O,Cl2既是氧化剂又是还原剂,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O;
(3)A.KClO3转化为 KClO,化合价只降不升,无法实现,A错误;B.第③步需要碱性条件,所以碱要过量,为下一步反应提供碱性的环境,B正确;C.KOH固体溶液放热,温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,而不是KClO,C错误;D.根据生产工艺流程图,第①步氯气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,D正确;答案选BD。
(4)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(5)用异丙醇代替水洗涤产品,避免产品溶解损失,同时异丙醇易挥发,易于干燥;
(6)因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净,故答案为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净;
(7)根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
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【题目】I.AG七种元素中,除F外其他均为短周期主族元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的最外层电子数与其电子层数相同,是地壳中含量多的金属元素 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属,它的某种氧化物具有磁性 |
G | G原子与D原子同周期,且原子半径是同周期元素中最大的 |
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是_______;F的原子结构示意图是_____________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中,E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是______(填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为:_______。
(4)A的氢化物有多种,1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子,请写出该氢化物的电子式:______。己知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ,写出该氢化物燃烧热:_________。
II.甲、乙、丙,丁均为上述元素所形成的物质,甲是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若乙为淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物,丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式:__________。
(2)若丁物成质具有两性,②③反应均要用強碱溶液,④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式:__________。室温下,若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1,则该溶液的pH为______。
(丁的Ksp为1.3×10-33)