[题目]下列使用加碘盐的方法正确的有( )①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐.油放锅里加热.再加入食材烹饪③煨汤时.将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下.再加入食材烹饪A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）

①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A. ① B. ② ③ ④ C. ③ ④ D. ① ③

【答案】A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3，KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

练习册系列答案

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【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=

D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

【题目】下列说法正确的是

A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L

C. 1mol气体的体积约为22.4L

D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

【题目】I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。

（1）反应的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)压强P2______0.1MPa

（2）图中A点丙烷的转化率为________。

（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K(A)、K(B)表示，则K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。

II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体，它在高温填能传导O2-。

（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：______。

（2）己知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH______g。

Ⅲ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×100%，将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。

【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：

①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列问题：

（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。

（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________

A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。

【题目】紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐

【题目】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）

A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl

C. 该分子为直线型分子 D. O原子与H、Cl都形成σ键

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