一定质量的碳和8g氧气在密闭容器置于高温下反应.恢复到原来温度.测得容器内的压强变为原来的1.4倍.求参与反应的碳的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器置于高温下反应，恢复到原来温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，求参与反应的碳的质量．

分析根据阿伏加德罗定律可知温度体积保持不变时，压强于物质的量成正比，C+O₂=CO₂，2C+O₂=2CO，由上述方程式可看出只发生前者则压强与原来的相同，只发生后者则压强是原来的2倍；而现测得容器内压强比原来大0.4倍，说明上述两反应发生，即生成CO₂和CO的混合物，由此分析解答；

解答解：根据阿伏加德罗定律可知温度体积保持不变时，压强于物质的量成正比，C+O₂=CO₂，2C+O₂=2CO，由上述方程式可看出只发生前者则压强与原来的相同，只发生后者则压强是原来的2倍；而现测得容器内压强比原来大0.4倍，说明上述两反应发生，即生成CO₂和CO的混合物，8克氧气为0.25mol，反应后气体（CO₂和CO）总物质的量为0.25×1.4=0.35mol，这两种气体都是每摩尔中含1mol碳原子，所以参加反应的炭为0.35mol，参与反应的碳的质量为4.2克，
答：参与反应的碳的质量为4.2克．

点评本题主要考查学生对完全反应和不完全反应以及物质在反应中的质量关系的认识．解题时，学生需根据化学方程式认真分析物质在反应中的质量关系，才能正确解答．

练习册系列答案

+HNO₃（浓）$→_{55℃}^{浓硫酸}$

+H₂O．

11．关于

下列结论正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为C₁₃H₁₆
	B．	该有机物分子最多有4个碳原子共直线
	C．	该有机物属于苯的同系物
	D．	该有机物分子最多有13个碳原子共平面

8．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水．可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置F中进行．
（2）制取NH₃的装置最好选择B，其化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；为快速制取O₂的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为：
A、B→G→D→F→C→E→H．（按装置先后排列顺序补充完整）
（4）装置C的作用是除去过量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色．说明氨气已收集满了
（6）装置H中溶液显红色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊试液变成红色
（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确的实验操作步骤取少量的该白色样品与碱混合后放入试管中共热，并把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色，说明该白色样品就是氨盐．

15．

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖；（填元素名称）
③X⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO₄（填化学式）
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4；②该化合物的化学式为CuCl．
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

5．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状态下，22.4L O₃含有分子的数目为N_A
	B．	常温常压下，4.0g CH₄中含有共价键的数目为N_A
	C．	标准状态下，2.24L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1N_A
	D．	常温下，1molNa₂O₂所含的阴阳离子总数为4N_A

12．下列操作中，所用仪器合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称量5.22g食盐
	B．	用100mL的量筒取5.2mL稀盐酸
	C．	用100mL的容量瓶配置50mL 0.1mol/L盐酸
	D．	用25mL的酸式滴定管量取15.12mL高锰酸钾溶液

11．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，

在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：
（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体A
（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液C
（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体F
（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精B
（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体E
（6）在Br₂与氯化钠溶液的混合物中提取Br₂D．

12．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
	B．	A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
	C．	A的金属性比B的金属性强
	D．	A的阴离子比B的阴离子还原性弱

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