题目内容
5．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 标准状态下，22.4L O3含有分子的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| C． | 标准状态下，2.24L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA | |
| D． | 常温下，1molNa2O2所含的阴阳离子总数为4NA |
分析 A．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算臭氧的物质的量；
B.4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
C．根据氯气与碱的反应是歧化反应来分析；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，一个过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子．
解答 解：A．标准状态下，22.4L O3的物质的量为1mol，含有的分子的数目为NA，故A正确；
B.4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为NA，故B正确；
C．氯气与碱的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在此反应中，1molCl2转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl2的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故C正确；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故D错误；
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确是（ ）
| A． | X的氢化物溶于水显酸性 | |
| B． | Z位于周期表的第二周期VIA族 | |
| C． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | |
| D． | Y的氧化物是离子化合物 |
16．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）
| A． | CO和CO2 | B． | NO和NO2 | C． | H2S和F2 | D． | CO2和SO2 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| D． | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L H2O含有原子总数为3NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | NA个CO分子和0.5mol CH4 的质量比为7：4 |