题目内容
【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
下列说法不正确的是
A. 实验时的温度T2高于T1
B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
【答案】C
【解析】A、因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，平衡正向移动，平衡常数增大，③的平衡时水蒸气的浓度小于①，所以T2＞T1，故A正确；B、2号在10min、20min时的速率均比1号快，2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高，故B正确；C、前20min内水蒸气反应速率=
mol/（L·min）=7×10-5mol/（L·min），同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氧气反应速率=3.5×10-5mol/（L·min），故C错误；D、等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关，纳米级Cu2O具有更大的比表面积，故D正确；故选C。
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