Question

18．在用锌、铜和稀H₂SO₄构成的原电池装置中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（　　）

• A． 锌是正极，铜上有气泡产生
• B． 电流方向是从锌到铜
• C． 电解液的pH保持不变
• D． 当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出1 g H₂

Answer 1

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
B、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故C错误；
D、铜为正极，发生还原反应即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以有1mol电子通过时，铜片上析出0.5×2=1gH₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．