题目内容
原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（ ）
| A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s） | ||||
| B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O | ||||
C、2KClO3
| ||||
| D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） |
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：常温下能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，且为放热反应，以此来解答．
解答：
解：A．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．为吸热反应，不能设计成原电池，故C错误；
D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故D正确．
故选D．
B．为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．为吸热反应，不能设计成原电池，故C错误；
D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的设计，把握原电池反应与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意常温下发生的氧化还原反应理论上可设计成原电池，题目难度不大．
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