题目内容
肼（N2H4）又称联氨，可用作火箭燃料．肼一空气燃料电池中的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该燃料电池可作为如图装置中的电源．下列判断错误的是（ ）分析：A、燃料电池工作时时，负极是燃料肼发生失电子的氧化反应；
B、根据燃料电池的产物来分析；
C、根据电路中电子守恒来计算；
D、根据燃烧热的概念以及电子在电池中的转移知识来判断．
B、根据燃料电池的产物来分析；
C、根据电路中电子守恒来计算；
D、根据燃烧热的概念以及电子在电池中的转移知识来判断．
解答：解：A、作为燃料电池时，负极是燃料肼发生失电子的氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，即N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故A正确；
B、该燃料电池放电时，总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，生成了水，所以KOH的浓度将减小，故B错误；
C、阴极发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，质量增加128g时，转移电子是4mol，该电池正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子时，消耗O21mol，故C正确；
D、肼的燃烧热是完全燃烧1mol肼时生成稳定的氧化物所放出的热量，电路中转移4mol电子时，根据负极反应：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，也是消耗1mol的肼，所以电路中转移4mol电子时电池消耗的能量理论上与肼的燃烧热值是相等的，故D正确．
故选B．
B、该燃料电池放电时，总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，生成了水，所以KOH的浓度将减小，故B错误；
C、阴极发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，质量增加128g时，转移电子是4mol，该电池正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移4mol电子时，消耗O21mol，故C正确；
D、肼的燃烧热是完全燃烧1mol肼时生成稳定的氧化物所放出的热量，电路中转移4mol电子时，根据负极反应：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，也是消耗1mol的肼，所以电路中转移4mol电子时电池消耗的能量理论上与肼的燃烧热值是相等的，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生燃料电池好和电解池的工作原理知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
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