题目内容
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/54/00c73335.png)
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式
N2H4+2NO=2N2+2H2O
N2H4+2NO=2N2+2H2O
.(2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,电极反应式:负极
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
.(3)如图是一个电化学装置示意图.用肼--空气燃料电池做此装置的电源.
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4溶液.通电一段时间后,
阴
阴
极的质量增大.(填“阴极”、“阳极”).②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是CuSO4溶液,阳极的电极反应式是
2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH--4e-=O2+2H2O)
2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH--4e-=O2+2H2O)
.若产生1mol气体则消耗肼为32
32
g.分析:(1)根据反应物和生成物及质量守恒的角度来书写化学方程式;
(2)从作为燃料电池时,负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2;
(3)①从电解时的两极上的变化分析,阴极上发生还原反应,析出铜,质量增大;
②从电解硫酸铜溶液两极上的变化,结合离子的放电顺序分析,根据电极反应式计算气体的物质的量和肼的质量关系.
(2)从作为燃料电池时,负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2;
(3)①从电解时的两极上的变化分析,阴极上发生还原反应,析出铜,质量增大;
②从电解硫酸铜溶液两极上的变化,结合离子的放电顺序分析,根据电极反应式计算气体的物质的量和肼的质量关系.
解答:解:(1)N2H4具有还原性,NO具有氧化性,二者反应生成N2和水,根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O,
故答案为:N2H4+2NO=2N2+2H2O;
(2)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,N2H4失去电子被氧化生成N2,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;
(3)①电解时阴极上发生还原反应,析出铜,质量增大,发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:阴;
②因电极都是惰性电极,则电解硫酸铜溶液时,根据阳极上离子的放电顺序OH->SO42-,OH-被氧化析出O2,析出1mol氧气需要4mol电子,根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN2H4,其质量为32g,故答案为:2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH--4e-=O2+2H2O); 32.
故答案为:N2H4+2NO=2N2+2H2O;
(2)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,N2H4失去电子被氧化生成N2,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;
(3)①电解时阴极上发生还原反应,析出铜,质量增大,发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:阴;
②因电极都是惰性电极,则电解硫酸铜溶液时,根据阳极上离子的放电顺序OH->SO42-,OH-被氧化析出O2,析出1mol氧气需要4mol电子,根据燃料电池的负极反应式可知需要1molN2H4,其质量为32g,故答案为:2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH--4e-=O2+2H2O); 32.
点评:本题考查原电池和电解池的工作原理,做题时注意两极上的变化,要会书写电极反应式,从质量守恒和电子守恒的角度做题.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目