Question

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)

B．由H₂O电离出的c(H⁺) = 1.0 ×10^—12 mol·L^—1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol·L^—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl^—) = c(CH₃COO^—)

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

试题分析：A、由电荷守恒可知：c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)，正确；B、因为盐酸的PH为2，所以溶液中氢氧根离子的浓度为10^—12 mol·L^—1，而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的，因此由H₂O电离出的c(H⁺) = 1.0 ×10^—12 mol·L^—1，正确；C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性，错误；D、因为醋酸根离子要水解，因此有c(Cl^—) ＞c(CH₃COO^—)，错误。

考点：考查溶液中离子关系。