题目内容
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
分析：A．溶液遵循电荷守恒；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常温下Kw=1.0×10-14；
D．与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常温下Kw=1.0×10-14；
D．与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．
解答：解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；
C．常温下Kw=1.0×10-14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故C错误；
D．与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电离可知，c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选A．
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；
C．常温下Kw=1.0×10-14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故C错误；
D．与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电离可知，c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．
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