Question

对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（　　）

• A、溶液中c（Cl^-）+c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性
• C、由H₂O电离出的c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• D、与等体积0.01 mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．溶液遵循电荷守恒，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷代数和为零；
B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常温下Kw=1.0×10^-14；
D．与等体积0.01 mol?L^-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．

解答：解：A．PH=-lg C(H+)，pH为2，c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1，因溶液遵循电荷守恒，所以该溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，故A正确；
B．氨水是弱电解质在溶液中部分电离，与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；
C．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1，溶液中氢氧根离子只能由水电离，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

1×10-14

1×10-2

mol?L^-1=1.0×10^-12mol?L^-1，所以由H₂O电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C错误；
D．与等体积0.01 mol?L^-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸且物质的量为1：1，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），乙酸为弱酸，由电离可知，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算是解答的关键，题目难度中等．