题目内容
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | B、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 | C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
分析：A、根据氯化氢溶液中电荷守恒进行判断；
B、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；
C、一水合氨为弱电解质，等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性；
D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-）．
B、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；
C、一水合氨为弱电解质，等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性；
D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-）．
解答：解：A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故B正确；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选AB．
B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故B正确；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．
练习册系列答案
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对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中c（Cl-）+c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性 | C、由H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |