题目内容
【题目】可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。
【答案】变小 不变 变小 固态或液态 气态
【解析】
（1）正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；
a.若B、C都是气体，则反应是体积增大的，所以气体的平均相对分子质量变小；
b.若B、C都不是气体，则气体的平均相对分子质量不变；
c.若B是气体，C不是气体，则气体的物质的量不变，但质量减小，所以气体的平均相对分子质量变小；
（2）将容器体积增加一倍的瞬间，A的浓度是原来的50%，但最终平衡时A的浓度是原来的60%，说明降低压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以B是液态或固态，C是气态。
练习册系列答案
春雨教育同步作文系列答案
相关题目
【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验 |
Ⅰ |
Ⅱ |
现象 | 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色 | 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 |
下列说法正确的是
A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
