题目内容
【题目】研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。
(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。
(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。
(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。
(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。
【答案】水浴加热 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 过滤 [Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应，不能进行到底 43.2 Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+
【解析】
回收光盘金属层中的少量
，由流程可知，氧化时发生
，为控制 80℃，可水浴加热，过滤分离出
，再加10%的氨水溶解，发生
，用
（水合肼）在碱性条件下还原
得到，以此来解答。
（1）控制 80℃的反应条件，可选择水浴加热，故答案为：水浴加热；
（2）
溶液与反应的产物为、
和
，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式为，以
代替氧化，从反应产物的角度分析，其缺点是生成氮氧化物，污染空气，故答案为：；生成氮氧化物，污染空气；
（3）操作Ⅰ的名称为过滤，用10%的氨水溶解固体，与
按1：2反应可生成
和一种阳离子，反应的离子方程式，阳离子为固体全部溶解，可能的原因是：此反应为可逆反应，不能进行到底，故答案为：过滤；；此反应为可逆反应，不能进行到底；
（4）常温时（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体
，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为：
，根据方程式理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol，质量
，故答案为：43.2；
（5）废旧电池中
能将有毒气体甲醛（
）氧化成
，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料并有效去除毒气甲醛，原电池负极上甲醛失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应：
，负极的产物有、
，正极上得到电子生成银单质，电极反应：
，故答案为：；、 。
学习实践园地系列答案【题目】氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________
（2）对反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是______
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。
②n3____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题.
周期 |
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| 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________.
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________.
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________.
（4）元素⑦的简单氢化物的化学式为_____；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为_______.
（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和_________.
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________.
