题目内容
【题目】将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。则原混合粉末中氧化铜的质量可能是
A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g
【答案】CD
【解析】
二氧化碳的物质的量为:
=0.03mol，根据2CuO+C
2Cu+CO2；
如果石墨不足，则石墨质量为:0.03mol×12g/mol=0.36g，所以氧化铜的质量为:6.54g-0.36g=6.18g；
如果氧化铜不足，发生的反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2，且生成的二氧化碳能和C反应生成CO，所以氧化铜的物质的量大于0.03×2=0.06mol，质量大于:0.06mol×80g/mol=4.8g；
所以氧化铜的质量应该大于4.8g，小于或者等于6.18g；
所以CD选项是正确的；
答案：CD
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
【题目】用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。
(2)写出氨分子的结构式：__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。
(4)完成下表
K层为最外层时，最多能容纳的电子数 | _________ |
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数 | _________ |
次外层最多能容纳的电子数 | _________ |
倒数第3层最多能容纳的电子数 | _________ |
第n层里最多能容纳的电子数 | _________ |
【题目】某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。
(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反应结束时 |
氢气体积/mL(标准状况下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；
②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；
(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。
